Question

Hidratasyon ve solvatasyon nedir? Aralarındaki farkı açıklayarak NaCl ve K2SO4 tuzlarının hidratasyonu sırasında iyonlarla çözücünün durumunu modelle gösteriniz.

Answer 1

Hidratasyon ve solvatasyon, çözünen maddenin çözücü molekülleri tarafından sarılması olaylarıdır. Hidratasyon, çözücünün su olduğu durumlarda kullanılan bir terimdir. Solvatasyon ise çözücünün su dışında başka bir sıvı olduğu durumlarda kullanılır.

NaCl ve K2SO4 tuzlarının hidratasyonu sırasında, tuzlar iyonlarına ayrışarak çözünürler. Çözünen iyonlar, su moleküllerinin kısmi elektrik yükleri ile etkileşime girerler. Su molekülleri, iyonların etrafında bir kabuk oluşturarak onları sararlar. Bu şekilde, iyonlar su içinde asılı kalırlar.

NaCl ve K2SO4 tuzlarının hidratasyonu sırasında iyonlarla çözücünün durumunu modelle göstermek için aşağıdaki şekilleri kullanabiliriz:

NaCl tuzunun hidratasyonu:

Na+ + Cl- -> Na+ + Cl-

Na+ iyonu, su moleküllerinin negatif yüklü oksijen uçları tarafından sarılır.

  H   H
  |   |
H-O-Na+-O-H
  |   |
  H   H

Cl- iyonu, su moleküllerinin pozitif yüklü hidrojen uçları tarafından sarılır.

  H   H
  |   |
H-O-Cl--O-H
  |   |
  H   H

K2SO4 tuzunun hidratasyonu:

K2SO4 -> 2K+ + SO4(2-)

K+ iyonu, su moleküllerinin negatif yüklü oksijen uçları tarafından sarılır.

  H   H
  |   |
H-O-K+-O-H
  |   |
  H   H

SO4(2-) iyonu, su moleküllerinin pozitif yüklü hidrojen uçları tarafından sarılır.

  H   H   H   H
  |   |   |   |
H-O-S-O-H H-O-S-O-H
    ||      ||
    O       O
    ||      ||
H-O-S-O-H H-O-S-O-H
  |   |   |   |
  H   H   H   H