Question

16 gram SO3 gazının 150 cm3 hacim kapladığı koşullarda 32 gram SO2 gazı kaç litre hacim kaplar? (O: 16 g/mol, S: 32 g/mol)

Answer 1

Problemi Çözmek İçin

Bu soruyu çözmek için Avogadro Yasası'nı kullanacağız. Avogadro Yasası'na göre, aynı sıcaklık ve basınçta bulunan eşit hacimdeki tüm gazlar, aynı sayıda tanecik (mol) içerir.

1. Mol Sayılarını Bulalım:

• SO₃ için:
  • SO₃'nin mol kütlesi: 32 + (16*3) = 80 g/mol
  • 16 gram SO₃ kaç mol eder?
    • (16 g) / (80 g/mol) = 0,2 mol
• SO₂ için:
  • SO₂'nin mol kütlesi: 32 + (16*2) = 64 g/mol
  • 32 gram SO₂ kaç mol eder?
    • (32 g) / (64 g/mol) = 0,5 mol

2. Avogadro Yasası'nı Uygulayalım:

• 0,2 mol SO₃ ---> 150 cm³
• 0,5 mol SO₂ ---> x cm³

Orantı kurarsak:

• 0,2 mol / 150 cm³ = 0,5 mol / x cm³
• x = (0,5 mol * 150 cm³) / 0,2 mol
• x = 375 cm³

3. Birim Dönüşümü:

• 375 cm³ = 375 / 1000 L = 0,375 L

Sonuç:

32 gram SO₂ gazı, belirtilen koşullarda 0,375 litre hacim kaplar.

Özetle:

Avogadro Yasası'na göre, eşit sıcaklık ve basınçta bulunan farklı gazların hacimleri, mol sayılarıyla doğru orantılıdır. Bu orantıyı kullanarak, SO₂ gazının hacmini bulduk.

Önemli Not:

• Bu çözümde, gazların ideal gaz davranışı gösterdiği kabul edilmiştir. Gerçek gazlarda küçük sapmalar olabilir.
• Soruda sıcaklık ve basınç bilgisi verilmediği için, Avogadro Yasası'nın geçerli olduğu varsayılmıştır. Eğer sıcaklık ve basınç farklı olsaydı, farklı bir yaklaşım gerekebilirdi.