Question

Sabit hacimli bir kapta eşit kütleli CH4 ve SO3 gazları bulunmaktadır CH4 gazının kısmi basıncı 200 mmHg olduğuna göre kaptaki toplam basınç kaç mmHg dir (H 1g/mol C 12g/mol O 16g/mol S 32g/mol)

Answer 1

Soruyu Çözmek İçin Bilmemiz Gerekenler:

• Dalton'un Kısmi Basınçlar Kanunu: Bir gaz karışımındaki toplam basınç, karışımı oluşturan gazların kısmi basınçlarının toplamına eşittir. Yani, Ptoplam = PCH4 + PSO3
• Mol Kavramı: Eşit kütleli iki farklı madde, eşit mol sayıda olmayabilir. Çünkü mol sayısı, maddenin kütlesini molar kütlesine bölerek bulunur.
• İdeal Gaz Denklemi: İdeal gazlar için PV = nRT şeklinde ifade edilir. Bu denklemde sabit sıcaklık ve hacimde, basınç (P) mol sayısı (n) ile doğru orantılıdır. Yani, mol sayısı arttıkça basınç da artar.

Çözüm:

1. Molar Kütle Hesaplaması:

   • CH4: 12 + 4 = 16 g/mol
   • SO3: 32 + 16*3 = 80 g/mol

2. Mol Sayısı Hesaplaması:

   • Eşit kütlede CH4 ve SO3 olduğu için, CH4'ün mol sayısı SO3'ün mol sayısından daha fazladır. Çünkü CH4'ün molar kütlesi daha düşüktür. Bu durumda, CH4'ün mol sayısı SO3'ün mol sayısının 80/16 = 5 katıdır.

3. Kısmi Basınçlar ve Toplam Basınç:

   • CH4'ün kısmi basıncı 200 mmHg olduğuna göre, SO3'ün kısmi basıncı CH4'ün mol sayısının 1/5'i kadar olacaktır. Yani, PSO3 = 200 mmHg / 5 = 40 mmHg.
   • Toplam basınç: Ptoplam = PCH4 + PSO3 = 200 mmHg + 40 mmHg = 240 mmHg.

Cevap: Kaptaki toplam basınç 240 mmHg'dir.