1 m’lik NaCl çözeltisinin kaynama noktasını hesaplamak için, yine aynı formülü kullanabiliriz:
Kaynama noktası = saf suyun kaynama noktası + (molal kaynama noktası yükselmesi sabiti x molalite)
Ancak, burada dikkat etmemiz gereken bir nokta, NaCl’nin suda çözündüğünde iki iyon (Na+ ve Cl-) oluşturmasıdır. Bu nedenle, çözeltinin etkin molalitesini hesaplarken, iyonlaşma katsayısı (i) adı verilen bir faktörü de dikkate almalıyız. NaCl’nin suda tamamen iyonlaştığını varsayarsak, i = 2 olur.
Böylece, formülümüz şu şekilde değişir:
Kaynama noktası = saf suyun kaynama noktası + (molal kaynama noktası yükselmesi sabiti x molalite x i)
Verilen değerleri yerine koyarsak:
Kaynama noktası = 100°C + (0,51°C/mol x 1 mol/kg x 2)
Kaynama noktası = 100°C + 1,02°C
Kaynama noktası = 101,02°C
Bu nedenle, 1 m’lik NaCl çözeltisinin kaynama noktası yaklaşık 101°C’dir.
