İzotop, atom numarası aynı ama kütle numarası farklı olan atomlardır. İzotoplar, aynı elementin farklı formlarıdır. İzotoplar, kimyasal özellikleri bakımından birbirine çok benzerler ama fiziksel özellikleri bakımından farklılıklar gösterirler. İzotoplar, doğal veya yapay olarak oluşabilirler. İzotoplara örnekler şunlardır:
-
Hidrojen izotopları: Hidrojenin üç izotopu vardır: Protium (H-1), Deuterium (H-2) ve Tritium (H-3). Protium, hidrojenin en yaygın izotopudur ve çekirdeğinde bir proton ve bir elektron bulunur. Deuterium, çekirdeğinde bir proton ve bir nötron bulunan hidrojen izotopudur. Tritium ise çekirdeğinde bir proton ve iki nötron bulunan radyoaktif bir hidrojen izotopudur.
-
Karbon izotopları: Karbonun üç izotopu vardır: Karbon-12 (C-12), Karbon-13 (C-13) ve Karbon-14 (C-14). Karbon-12, karbonun en yaygın izotopudur ve çekirdeğinde altı proton ve altı nötron bulunur. Karbon-13, çekirdeğinde altı proton ve yedi nötron bulunan karbon izotopudur. Karbon-14 ise çekirdeğinde altı proton ve sekiz nötron bulunan radyoaktif bir karbon izotopudur. Karbon-14, radyokarbon tarihleme yönteminde kullanılır.
-
Oksijen izotopları: Oksijenin üç izotopu vardır: Oksijen-16 (O-16), Oksijen-17 (O-17) ve Oksijen-18 (O-18). Oksijen-16, oksijenin en yaygın izotopudur ve çekirdeğinde sekiz proton ve sekiz nötron bulunur. Oksijen-17, çekirdeğinde sekiz proton ve dokuz nötron bulunan oksijen izotopudur. Oksijen-18 ise çekirdeğinde sekiz proton ve on nötron bulunan oksijen izotopudur. Oksijen izotopları, buzul çağları gibi iklim değişikliklerini incelemek için kullanılır.
