Moleküler katılar, moleküllerin van der Waals kuvvetleri ile bir arada tutulduğu katı maddelerdir. Moleküler katılara örnek olarak şunlar verilebilir:
-
Su buzu (H2O): Su molekülleri arasında hidrojen bağları vardır. Bu bağlar sayesinde su molekülleri altıgen şeklinde bir düzen oluştururlar. Su buzu düşük erime noktasına sahiptir ve elektriği iletmez.
-
Katı karbon dioksit (CO2): Karbon dioksit molekülleri arasında London etkileşimleri vardır. Bu etkileşimler sayesinde karbon dioksit molekülleri küçük kristaller oluştururlar. Katı karbon dioksit kuru buz olarak da bilinir ve düşük erime noktasına sahiptir.
-
Sakaroz veya sofra şekeri (C12H22O11): Sakaroz molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri vardır. Bu etkileşimler sayesinde sakaroz molekülleri kübik bir örgü yapısı oluştururlar. Sakaroz sert ve kırılgan bir katıdır ve elektriği iletmez.
-
Hidrokarbonlar (CnHm): Hidrokarbon molekülleri arasında London etkileşimleri vardır. Bu etkileşimler sayesinde hidrokarbon molekülleri farklı örgü yapıları oluştururlar. Hidrokarbonlar yumuşak ve elektrik yalıtkanı katılardır ve erime noktaları zincir uzunluğuna bağlıdır.
