Asit ve baz, kimyada önemli birer kavramdır. Asit ve bazı tanımlamak için farklı teoriler vardır. Bunlardan en yaygın olanları şunlardır:
-
Arrhenius teorisi: Arrhenius teorisine göre asitler, sulu çözeltilerinde hidrojen iyonu (H+) veren maddelerdir. Bazlar ise sulu çözeltilerinde hidroksit iyonu (OH-) veren maddelerdir. Örneğin HCl asidi suda çözündüğünde H+ ve Cl- iyonlarına ayrılır. NaOH bazı suda çözündüğünde Na+ ve OH- iyonlarına ayrılır.
-
Brønsted-Lowry teorisi: Brønsted-Lowry teorisine göre asitler, proton (H+) vericilerdir. Bazlar ise proton (H+) alıcılardır. Örneğin HCl asidi NH3 bazı ile tepkimeye girdiğinde protonunu NH3’e verir ve NH4+ ve Cl- iyonları oluşur. Burada HCl asit, NH3 ise baz rolündedir.
-
Lewis teorisi: Lewis teorisine göre asitler, elektron çifti alıcılardır. Bazlar ise elektron çifti vericilerdir. Örneğin H+ iyonu elektron çifti alarak H2O molekülü ile bağlanır ve H3O+ iyonu oluşur. Burada H+ asit, H2O ise baz rolündedir.
