Galvanik reaksiyon, genellikle bir “galvanik hücre” veya “voltajik hücre” olarak adlandırılan bir düzenlemeyi içerir. Bu düzenleme, iki farklı metalin bir elektrolit (örneğin bir sıvı çözelti) içinde bulunmasını ve bu metaller arasında bir elektrik akımı oluşmasını içerir.
Bu reaksiyon, metallerin farklı yarı-hücre reaksiyonlarına göre çözünmesi ve bu da her metal ile elektrolit arasında farklı bir elektrot potansiyeli oluşmasına neden olur. Daha asil olan metal, asil olana göre daha düşük (yani daha negatif) elektrot potansiyeline sahip olan ve elektron potansiyelinde anot (elektron veya anyon çeken) olarak işlev görür.
Galvanik reaksiyonlar, pillerin çalışma prensibine dayanır. Ayrıca, bir metal yüzeyi boyunca eşit olmayan koşullar da farklı enerji potansiyellerine neden olabilir. Bu tür bir reaksiyon, genellikle “galvanik korozyon” olarak adlandırılır ve genellikle metallerin birbirleriyle veya bir elektrolit ile temas ettiği durumlarda meydana gelir.
Örneğin, bir çinko ve bakır çifti bir elektrolit içerisine konulduğunda, çinko (anot) çözünmeye başlar ve elektronları bakıra (katot) taşır. Bu, bir elektrik akımının oluşmasına ve enerji üretilmesine neden olur.
