Kaynama noktası yükselmesi, bir çözeltinin kaynama noktasının, saf bir çözücünün kaynama noktasından daha yüksek olduğu durumda meydana gelir. Bu durum, bir çözeltide çözünenin cinsine bağlı olmaksızın çözünen tanecik sayısına bağlı olarak değişen özelliklere koligatif özellikler denir.
Koligatif özellikler 4 başlıkta incelenir:
-
Buhar Basıncı Düşmesi
-
Kaynama Noktası Yükselmesi
-
Donma Noktası Düşmesi
-
Ozmotik Basınç
Bir çözeltinin kaynama noktasındaki artış, Δ Tk ile gösterilir. Çözeltideki kaynama noktası yükselmesi, taneciklerin molalitesi ve çözücünün kaynama noktası artış sabitine (Kk) bağlıdır.
Buna göre, Kaynama Noktasındaki Yükselme Farkı formülü aşağıdaki gibidir:
ΔTk=Kk⋅m⋅ts
Burada:
-
Kk: Her çözücü için farklı olan kaynama noktası yükselme sabiti
-
m: Çözelti molalitesi
-
ts: Toplam iyon veya moleküldeki tanecik sayısı
Kaynama noktası yükselmesinin yaygın bir örneği, suya tuz eklenmesiyle gözlemlenebilir. Çünkü çözünen (tuz), suyun donma noktasını düşürerek daha düşük bir sıcaklıkta erimesini sağlar.
