Karışımdaki gazların her biri, kendi molekül sayılarına orantılı olarak basınç uygular. Bu basınca o gazın kısmi basıncı denir.
Dalton’un Kısmi Basınç Kanunu’na göre, gazlardan oluşan bir karışımın toplam basıncı, karışımdaki gazların kısmi basınçlarının toplamına eşittir. Yani, bir gaz karışımında her bir gazın uyguladığı basınç, o gazın aynı kapta ve ortamda yalnız başına bulunması durumundaki basıncına eşittir.
Bu durum, gaz moleküllerinin, diğer cisimlerle (örneğin, içinde bulundukları kabın duvarları gibi) yaptıkları çarpışmaların kuvvetinden kaynaklanır. Gazların sıcaklığı arttıkça, gaz moleküllerine enerji eklenir, hareketleri ve çarpışmaları artar. Ayrıca, aynı gaz daha küçük bir kaba konulursa, daha yüksek bir basınç uygulayacaktır.
Bu nedenle, karışımdaki her gazın basınç uygulaması, gazın molekül sayısı, sıcaklığı ve kabın hacmi gibi faktörlere bağlıdır. Bu faktörler, her bir gazın kısmi basıncını belirler ve bu da karışımdaki gazların neden farklı basınç uyguladığını açıklar.
