Standart entalpi değişimi, bir bileşiğin bir molünün standart şartlarda (25 santigrat derecede 1 atm basınç altında) elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimini ifade eder. Bu değişim, endotermik veya ekzotermik olabilir.
Entalpi değişiminin belirlenmesi, termodinamik bir süreçte kullanılan bir dizi formül ve kavramı içerir. Entalpi, iç enerji gibi, bir sistemin hal fonksiyonudur. Dolayısıyla, entalpi değişimi de sistemin ilk ve son hallerine bağlıdır ve genellikle ΔH = ΔU + w eşitliği kullanılır. Burada ΔU, iç enerji değişimi ve w, işi temsil eder.
Sabit basınçta, sistemin aldığı ya da verdiği ısı (Qp), entalpi değişimine (ΔH) eşittir. Yani, bir sisteme dışarıdan enerji verildiğinde ve bu enerji ısı şeklindeyse, entalpi artar (ΔH > 0). Eğer sistemden ısı şeklinde enerji kaybı olursa, entalpi azalır (ΔH < 0).
Bir kimyasal reaksiyondaki entalpi değişimi, reaksiyon entalpisi (ΔH) olarak tanımlanır ve reaksiyonda oluşan ürünlerin entalpileri ile reaksiyona girenlerin entalpileri arasındaki farka eşittir. Bu durum ΔH = H (ürünler) – H (girenler) şeklinde gösterilir.
