Question

0,2 mol CO₂; 0,4 mol CO ve m gram Ne gazlarından oluşan bir karışımın toplam basıncı 80 cmHg’dır. Karışımdaki CO₂ gazının kısmi basıncı 20 cmHg olduğuna göre Ne gazının kütlesi (m) kaç gramdır? (Ne: 20 g/mol)

Answer 1

Problemi Çözme Adımları

Verilenler:

• CO₂: 0,2 mol
• CO: 0,4 mol
• Ne: m gram (mol olarak bulup daha sonra grama çevireceğiz)
• Toplam basınç: 80 cmHg
• CO₂'nin kısmi basıncı: 20 cmHg
• Ne'nin molar kütlesi: 20 g/mol

İstenen:

• Ne gazının kütlesi (m)

Çözüm:

1. Toplam mol sayısını bulma:

   • Toplam mol sayısı = CO₂ molleri + CO molleri + Ne molleri
   • Toplam mol sayısı = 0,2 mol + 0,4 mol + (m/20) mol

2. Dalton’un Kısmi Basınç Yasasını Kullanma:

   • Bir gaz karışımındaki bir gazın kısmi basıncı, toplam basınç ile o gazın mol kesrinin çarpımına eşittir.
   • CO₂ için bu ifadeyi yazarsak:
     • CO₂'nin kısmi basıncı = (CO₂ molleri / Toplam mol sayısı) * Toplam basınç
     • 20 cmHg = (0,2 mol / (0,2 mol + 0,4 mol + (m/20) mol)) * 80 cmHg

3. Denklemden m değerini bulma:

   • Yukarıdaki denklemi m için çözerek Ne gazının mol sayısını buluruz.
   • Daha sonra, Ne gazının mol sayısını molar kütlesi ile çarparak gram cinsinden kütlesini buluruz.

Hesaplamalar:

20 cmHg = (0,2 mol / (0,6 mol + (m/20) mol)) * 80 cmHg

• Sadeleştirmeler yaparsak:
  • 1/4 = (0,2) / (0,6 + m/20)
• İçler dışlar çarpımı yaparsak:
  • 0,6 + m/20 = 0,8
• m/20 = 0,2
• m = 4

Sonuç:

Ne gazının kütlesi 4 gramdır.

Cevap: m = 4 gram

Özetle:

Dalton'un Kısmi Basınç Yasası'nı kullanarak, verilen bilgilerden Ne gazının mol sayısını bulduk ve daha sonra molar kütlesini kullanarak gram cinsinden kütlesini hesapladık.