Question

4 L’lik bir kapta 8 g He, 8 g CH4 ve 6 0, 2 1· 0²³ tane Ne gazları bulunmaktadır. Kaptaki toplam

gaz basıncı 7 atm olduğuna göre her bir gazın kısmi basıncı kaç atm’dir? (H: 1 g/mol, He: 4 g/mol, C: 12 g/mol, Avogadro sayısı: 6 0, 2 1· 0²³ )

Answer 1

Problem Analizi:

• Farklı türde gazlardan oluşan bir karışımımız var.
• Kapın hacmi ve toplam basınç verilmiş.
• Her bir gazın kütlesi veya mol sayısı verilmiş.
• Bizden istenen, her bir gazın karışıma yaptığı kısmi basınç.

Çözüm:

1. Adım: Mol Sayılarını Bulma

• Helyum (He): 8 g He / (4 g/mol) = 2 mol
• Metan (CH₄): 8 g CH₄ / (16 g/mol) = 0.5 mol
• Neon (Ne): Verilen tanecik sayısı zaten Avogadro sayısına eşit olduğu için, 1 mol Ne'ye karşılık gelir.

2. Adım: Toplam Mol Sayısını Bulma

• Toplam mol sayısı = 2 mol (He) + 0.5 mol (CH₄) + 1 mol (Ne) = 3.5 mol

3. Adım: Kısmi Basınçları Bulma

Dalton’un kısmi basınç yasasına göre, bir gaz karışımındaki toplam basınç, karışımı oluşturan gazların kısmi basınçlarının toplamına eşittir. Ayrıca, bir gazın kısmi basıncı, o gazın mol kesri ile toplam basıncın çarpımına eşittir.

• Mol kesri: Bir bileşenin mol sayısının, karışımın toplam mol sayısına oranıdır.

• Helyum için mol kesri: 2 mol / 3.5 mol = 4/7

• Metan için mol kesri: 0.5 mol / 3.5 mol = 1/7

• Neon için mol kesri: 1 mol / 3.5 mol = 2/7

• Kısmi basınçları bulma:

  • Helyumun kısmi basıncı = Toplam basınç * Helyumun mol kesri = 7 atm * (4/7) = 4 atm
  • Metanın kısmi basıncı = Toplam basınç * Metanın mol kesri = 7 atm * (1/7) = 1 atm
  • Neonun kısmi basıncı = Toplam basınç * Neonun mol kesri = 7 atm * (2/7) = 2 atm

Sonuç:

• Helyumun kısmi basıncı: 4 atm
• Metanın kısmi basıncı: 1 atm
• Neonun kısmi basıncı: 2 atm

Özet:

Verilen bilgiler doğrultusunda, öncelikle her bir gazın mol sayıları hesaplandı. Daha sonra, toplam mol sayısı kullanılarak her bir gazın mol kesri belirlendi. Son olarak, Dalton'un kısmi basınç yasası kullanılarak her bir gazın kısmi basıncı hesaplandı.