Soruyu Anlayalım:
-
Bizim elimizde 0,2 mol Fe₂(SO₄)₃ katısı var.
-
Bu katıyı suda çözerek bir çözelti elde etmişiz.
-
Çözeltideki Fe³⁺ iyonlarının derişimi 0,8 M olarak verilmiş.
-
Bizden istenen, bu çözeltinin hacmi.
Çözüm:
Öncelikle Fe₂(SO₄)₃ bileşiğinin suda tamamen iyonlaştığını düşünelim:
Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻
Gördüğümüz gibi, 1 mol Fe₂(SO₄)₃ çözündüğünde 2 mol Fe³⁺ iyonu oluşuyor.
-
Bizim elimizde 0,2 mol Fe₂(SO₄)₃ var.
-
O halde çözeltideki Fe³⁺ iyonlarının mol sayısı: 0,2 mol * 2 = 0,4 mol
Molarite (M) nedir?
-
Birim hacimdeki (genellikle litre) çözeltideki madde miktarıdır.
-
Formülü: Molarite = madde miktarı (mol) / hacim (L)
Bizim elimizde:
-
Molarite (Fe³⁺) = 0,8 M
-
Madde miktarı (Fe³⁺) = 0,4 mol
Hacmi bulmak için formülü düzenleyelim:
-
Hacim (L) = Madde miktarı (mol) / Molarite
-
Hacim (L) = 0,4 mol / 0,8 mol/L = 0,5 L
Litre'yi mililitreye çevirmek için 1000 ile çarparız:
-
Hacim (mL) = 0,5 L * 1000 mL/L = 500 mL
Sonuç:
0,2 mol Fe₂(SO₄)₃ katısıyla hazırlanan ve Fe³⁺ iyonlarının derişimi 0,8 M olan çözeltinin hacmi 500 mL'dir.
Özetle:
-
Verilen bilgiye göre çözeltideki Fe³⁺ iyonlarının mol sayısını bulduk.
-
Molarite formülünü kullanarak çözeltinin hacmini litre cinsinden bulduk.
-
Son olarak, litreyi mililitreye çevirdik.
