45 mL’lik asetik asit (CH3COOH) yeterli miktarda suda çözünerek 300 mL’lik bir çözelti hazırlanıyor. Asetik asitin yoğunluğu 1,05 g/mL olduğuna göre asetik asit çözeltisinin derişimi kaç mol/L’dir? (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)

Question

<span itemprop="name">45 mL’lik asetik asit (CH3COOH) yeterli miktarda suda çözünerek 300 mL’lik bir çözelti hazırlanıyor. Asetik asitin yoğunluğu 1,05 g/mL olduğuna göre asetik asit çözeltisinin derişimi kaç mol/L’dir? (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)</span>

Answer 1

Soruyu Anlayalım:

• Başlangıçta 45 mL asetik asit var.
• Bu asetik asit, su ile seyreltilerek 300 mL'lik bir çözelti haline getirilmiş.
• Asetik asitin yoğunluğu verilmiş.
• Bizden, bu yeni çözeltinin molaritesini (mol/L) bulmamız isteniyor.

Çözüm Adımları:

1. Asetik asidin molar kütlesini bulalım:

   • CH₃COOH: 12 + 31 + 12 + 162 + 1 = 60 g/mol

2. 45 mL asetik asitin kütlesini bulalım:

   • Yoğunluk = Kütle / Hacim
   • 1,05 g/mL = Kütle / 45 mL
   • Kütle = 1,05 g/mL * 45 mL = 47.25 g

3. 47.25 gram asetik asitin kaç mol olduğunu bulalım:

   • mol = kütle / molar kütle
   • mol = 47.25 g / 60 g/mol ≈ 0.79 mol

4. Molariteyi hesaplayalım:

   • Molarite (M) = mol / hacim (L)
   • M = 0.79 mol / 0.3 L ≈ 2.63 mol/L

Sonuç:

Hazırlanan asetik asit çözeltisinin molaritesi yaklaşık olarak 2.63 mol/L'dir.

Özetle:

• Öncelikle asetik asidin molar kütlesi hesaplandı.
• Verilen yoğunluk ve hacim kullanılarak asetik asitin kütlesi bulundu.
• Bulunan kütle, molar kütleye bölünerek mol sayısı elde edildi.
• Son olarak, molarite formülü kullanılarak çözeltinin molaritesi hesaplandı.

Önemli Not:

• Bu çözümde, asetik asidin suda tamamen iyonlaştığını varsaydık. Ancak asetik asit zayıf bir asit olduğu için gerçekte tamamen iyonlaşmaz. Bu nedenle, hesaplanan değer teorik bir değerdir ve gerçek değerden biraz farklı olabilir.
• Çözeltinin hacmi artarken, çözeltideki asetik asit miktarı sabit kaldığı için molarite değeri düşmüştür.