Soruyu Adım Adım Çözelim:
Verilenler:
-
Gazlar: N₂ ve O₂
-
N₂'nin kütlesi: 2,8 g
-
O₂'nin kütlesi: 6,4 g
-
Hacim (V): 6 L
-
Sıcaklık (T): 273°C = 546 K (Kelvin'e çevirdik)
-
N'ün atom kütlesi: 14 g/mol
-
O'nun atom kütlesi: 16 g/mol
İstenen: Gazların toplam basıncı
Çözüm:
1. Adım: Mol Sayılarını Bulma
-
N₂'nin mol sayısı (n₁): 2,8 g / 28 g/mol = 0,1 mol
-
O₂'nin mol sayısı (n₂): 6,4 g / 32 g/mol = 0,2 mol
2. Adım: Toplam Mol Sayısını Bulma
Toplam mol sayısı (n) = n₁ + n₂ = 0,1 mol + 0,2 mol = 0,3 mol
3. Adım: İdeal Gaz Denklemini Kullanma
PV = nRT
Burada:
-
P: Basınç (atm)
-
V: Hacim (L)
-
n: Toplam mol sayısı
-
R: Evrensel gaz sabiti (0,082 L.atm/mol.K)
-
T: Mutlak sıcaklık (K)
P'yi yalnız bırakalım:
P = nRT / V
Değerleri yerine yazalım:
P = (0,3 mol * 0,082 L.atm/mol.K * 546 K) / 6 L
P ≈ 2,24 atm
Sonuç:
273°C'ta verilen kapta bulunan gazların toplam basıncı yaklaşık olarak 2,24 atm'dir.
Cevap: C) 2,24
