200 gram suda 11,7 gram NaCl çözünmesi ile oluşan çözeltinin donma noktasını hesaplamak için aşağıdaki adımları izleyebiliriz:
1. NaCl'nin mol sayısını hesaplayın:
-
NaCl'nin molar kütlesi: 22,99 g/mol (Na) + 35,45 g/mol (Cl) = 58,44 g/mol
-
NaCl'nin mol sayısı: 11,7 g / 58,44 g/mol = 0,2 mol
2. Çözeltinin molalitesini hesaplayın:
-
Molalite (m), 1 kg çözücüde (su) çözünen çözünen madde (NaCl) mol sayısıdır.
-
Çözücünün (su) kütlesi: 200 g = 0,2 kg
-
Molalite (m): 0,2 mol NaCl / 0,2 kg su = 1 mol/kg
3. Donma noktası düşüşünü hesaplayın:
-
Suyun molal donma noktası alçalma sabiti (Kf): 1,86 °C/m
-
Donma noktası düşüşü (ΔTf): Kf * molalite * i (i, van't Hoff faktörü)
-
NaCl suda iki iyon oluşturduğu için (Na+ ve Cl-) i = 2'dir.
-
ΔTf = 1,86 °C/m * 1 mol/kg * 2 = 3,72 °C
4. Çözeltinin donma noktasını hesaplayın:
-
Suyun normal donma noktası 0 °C'dir.
-
Çözeltinin donma noktası: 0 °C - 3,72 °C = -3,72 °C
Sonuç:
200 gram suda 11,7 gram NaCl çözünmesi ile oluşan çözelti, 1 atm basınçta yaklaşık -3,72 °C'de donmaya başlar.
