Bir kimyasal tepkimenin hızını etkileyen başlıca faktörler maddenin cinsi, derişim (konsantrasyon), sıcaklık, katalizör, temas yüzeyi ve gaz fazındaki tepkimeler için basınç ile hacim değişimidir. Bu faktörler tepkimeye giren taneciklerin çarpışma sıklığını veya enerjisini değiştirerek tepkimenin daha yavaş ya da daha hızlı gerçekleşmesine neden olur.
Sıcaklık faktörünü açıklamak gerekirse, bir tepkimede sıcaklık artırıldığında tepkimeye giren taneciklerin ortalama kinetik enerjisi artar. Enerjisi artan tanecikler daha hızlı hareket eder, bu da birim zamanda gerçekleşen etkin çarpışma sayısını artırır. Ayrıca yüksek enerjili çarpışmalar sayesinde aktifleşme enerjisini aşan tanecik sayısı da artacağından sıcaklık artışı tepkime hızını her zaman artırır.
İkinci olarak katalizör etkisi de oldukça önemlidir. Katalizör, tepkimeye dışarıdan eklenen, tepkimeyi hızlandıran ve tepkime sonunda kimyasal yapısı değişmeden çıkan maddedir. Katalizörler tepkimenin mekanizmasını değiştirerek aktifleşme enerjisini düşürürler. Aktifleşme enerjisi düştüğünde, daha düşük enerjiye sahip tanecikler bile enerji engelini aşarak ürüne dönüşebilir, bu da tepkimenin çok daha hızlı gerçekleşmesini sağlar.
