Bazlar, suda iyonlaştıklarında ortama hidroksit iyonu (OH-) veren maddelerdir. Bazlar, asitlerin zıttı olarak kabul edilir.
Bazların genel özellikleri şunlardır:
-
Bazların tadı acıdır. Örneğin, deniz suyu, yumurta akı, yemek sodası gibi maddeler bazik özellik gösterir ve acı bir tada sahiptir.
-
Bazlar ciltte kayganlık hissi oluşturur. Örneğin, sabun, diş macunu, şampuan gibi maddeler baz içerir ve ciltte kayganlık hissi verir.
-
Bazlar kırmızı turnusol kağıdının rengini maviye çevirir. Turnusol kağıdı, asit ve bazları ayırt etmek için kullanılan bir gösterge kağıdıdır. Bazlar turnusol kağıdını kırmızıdan maviye dönüştürürken, asitler maviden kırmızıya dönüştürür.
-
Bazlar pH değeri 7’den büyük olan sulu çözeltiler oluşturur. pH değeri, bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesini ölçen bir ölçektir. pH değeri 7 olan sulu çözeltiler nötr, 7’den küçük olanlar asidik, 7’den büyük olanlar bazik olarak adlandırılır.
-
Bazlar asitlerle tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. Bu tepkimeye nötralleşme tepkimesi denir. Örneğin, sodyum hidroksit (NaOH) ve hidroklorik asit (HCl) tepkimeye girerek sodyum klorür (NaCl) ve su (H2O) oluşturur.
-
Bazlar elektrik akımını iletirler. Bazlar suda iyonlaştıklarında hidroksit iyonları ve metal iyonları oluşur. Bu iyonlar elektrik akımını taşıyabilirler. Örneğin, sodyum hidroksit suda iyonlaşarak Na+ ve OH- iyonlarına ayrılır.
