Question

NK’de XO₃ ve He gazlarından oluşan karışımdaki He’un hacmi 22,4 L, XO₃’ün kütlesi 20 gramdır. Karışımda XO₃’ün mol sayısı, He’un mol sayısının 1/4 ’üne eşit olduğuna göre X’in atom kütlesi kaç g/moldür? (O: 16 g/mol)

Answer 1

Verilenler:

• He gazının hacmi: 22,4 L
• XO3 bileşiğinin kütlesi: 20 gram
• Oksijenin atom kütlesi (O): 16 g/mol
• XO3'ün mol sayısı, He'un mol sayısının 1/4'ü

İstenen:

• X elementinin atom kütlesi

Çözüm Adımları:

1. Heliumun Mol Sayısını Bulma:

   • Normal koşullarda (NK) 1 mol herhangi bir gaz 22,4 L hacim kaplar. O halde, 22,4 L He gazı 1 mol'dür.
   • n(He) = 22,4 L / 22,4 L/mol = 1 mol

2. XO3'ün Mol Sayısını Bulma:

   • Soruda verilen bilgiye göre, XO3'ün mol sayısı, He'un mol sayısının 1/4'ü kadardır.
   • n(XO3) = n(He) / 4 = 1 mol / 4 = 0,25 mol

3. XO3 Bileşiğinin Molar Kütlesini Bulma:

   • Molar kütle = Kütle / Mol sayısı
   • M(XO3) = 20 g / 0,25 mol = 80 g/mol

4. X Elementinin Atom Kütlesini Bulma:

   • XO3 bileşiğinin molar kütlesi, X elementinin atom kütlesi ile 3 tane oksijen atomunun kütlesinin toplamına eşittir.
   • M(XO3) = M(X) + 3 * M(O)
   • 80 g/mol = M(X) + 3 * 16 g/mol
   • M(X) = 80 g/mol - 48 g/mol = 32 g/mol

Sonuç:

X elementinin atom kütlesi 32 g/mol'dür.

Özetle:

• Verilen hacimden He'un molünü bulduk.
• Verilen bilgiye göre XO3'ün molünü hesapladık.
• XO3'ün kütlesi ve molünden molar kütlesini bulduk.
• XO3'ün molar kütlesinden ve oksijenin atom kütlesinden X'in atom kütlesini hesapladık.

Bu çözümde kullandığımız önemli kavramlar:

• Mol: Maddenin miktarını ifade eden bir birimdir.
• Molar kütle: Bir mol maddenin gram cinsinden kütlesidir.
• Normal koşullar: Sıcaklığı 0°C ve basıncı 1 atm olan koşullardır. Bu koşullarda 1 mol herhangi bir gaz 22,4 L hacim kaplar.