Question

4,1 L’lik kapalı bir kapta bulunan 3,2 g CH4 gazının 27 °C sıcaklıktaki basıncı kaç atm’dir?

(CH₄: 16 g/mol)

Answer 1

Verilenler:

• Hacim (V) = 4,1 L
• Kütle (m) = 3,2 g
• Sıcaklık (T) = 27 °C = 27 + 273 = 300 K (Kelvin'e çevirdik)
• Mol kütlesi (M) = 16 g/mol

İstenen:

• Basınç (P) = ? atm

Çözüm:

Bu soruyu çözmek için İdeal Gaz Denklemi'ni kullanacağız:

PV = nRT

Burada:

• P: Basınç (atm)
• V: Hacim (L)
• n: Madde miktarı (mol)
• R: Evrensel gaz sabiti (0,082 L·atm/mol·K)
• T: Mutlak sıcaklık (K)

Öncelikle madde miktarını (n) bulalım:

n = m / M = 3,2 g / 16 g/mol = 0,2 mol

Şimdi bu değeri İdeal Gaz Denklemi'nde yerine koyalım:

P * 4,1 L = 0,2 mol * 0,082 L·atm/mol·K * 300 K

P'yi yalnız bırakırsak:

P = (0,2 mol * 0,082 L·atm/mol·K * 300 K) / 4,1 L

Hesaplamayı yaparsak:

P ≈ 1,2 atm

Sonuç:

Kapalı kapta bulunan 3,2 g CH4 gazının 27 °C sıcaklıktaki basıncı yaklaşık olarak 1,2 atm'dir.

Özetle:

Verilen kütle, hacim ve sıcaklık değerlerini kullanarak İdeal Gaz Denklemi'ni uyguladık ve CH4 gazının basıncını hesapladık. Bu denklem, ideal gazların davranışını tanımlamak için kullanılan temel bir eşitliktir.