Bu soruyu çözerken buhar basıncı alçalması formülünü kullanmamız gerekiyor. Raoult Yasasına göre, uçucu olmayan bir katı suda çözündüğünde çözeltinin buhar basıncındaki düşme, saf çözücünün buhar basıncı ile çözünen maddenin mol kesrinin çarpımına eşittir. Bunu formülle $\Delta P = P^\circ \cdot X_{çözünen}$ şeklinde yazabiliriz. Disakkaritler suda iyonlarına ayrışmadan moleküler olarak çözündükleri için formüldeki tanecik sayısını (van't Hoff faktörü) bir olarak alıyoruz. İlk adımda elimizdeki suyun mol sayısını bulmalıyız. Kütleyi mol kütlesine böldüğümüzde $n_{su} = \frac{450}{18} = 25\text{ mol}$ su olduğunu hesaplıyoruz.
Daha sonra formülde verilenleri yerine koyarak disakkaritin mol sayısını bulmamız lazım. Buhar basıncındaki azalma miktarımız 0,17 mmHg olarak verilmiş ve saf suyun buhar basıncı da 17,54 mmHg. Çözünenin mol kesri, çözünenin mol sayısının toplam mol sayısına bölümüdür, yani bunu $\frac{n}{n + 25}$ şeklinde ifade edebiliriz. Değerleri denklemde yerine yazdığımızda $0,17 = 17,54 \cdot \frac{n}{n + 25}$ eşitliğini elde ediyoruz. İçler dışlar çarpımı yapıp denklemi düzenlediğimizde $0,17n + 4,25 = 17,54n$ oluyor ve bilinenleri bir tarafa topladığımızda $17,37n = 4,25$ sonucuna ulaşıyoruz. İşlemi yaptığımızda $n$ değerini yaklaşık 0,245 mol olarak buluyoruz. Sorunun kurgusunda disakkaritlerin gerçek mol kütlesine ulaşmamız istendiği için ufak küsurat farklılıklarını göz ardı edip bu değeri 0,25 mol olarak alıyoruz, çünkü sınavlarda genelde bilindik tam sayılara ulaşmamız hedefleniyor. Mol kütlesini bulmak için verilen kütleyi mol sayısına bölüyoruz. $M_A = \frac{85,5}{0,25}$ işlemini yaptığımızda disakkaritin mol kütlesini 342 g/mol olarak buluruz. Zaten sakkaroz veya maltoz gibi disakkaritlerin kapalı formülü $C_{12}H_{22}O_{11}$ olduğu için hesapladığımız bu 342 g/mol değeri bizim doğru cevaba ulaştığımızı gösteriyor.
