Oda sıcaklığındaki yoğunluğu 1,4 g/mL olan kütlece % 63’ lük HNO3 çözeltisinin 100 mL’ sini tamamen nötralleştirmek için çözeltiye kaç gram KOH katısı eklenmelidir? (HNO3: 63 g/mol, KOH: 56 g/mol)

Question

<span itemprop="name">Oda sıcaklığındaki yoğunluğu 1,4 g/mL olan kütlece % 63’ lük HNO3 çözeltisinin 100 mL’ sini tamamen nötralleştirmek için çözeltiye kaç gram KOH katısı eklenmelidir? (HNO3: 63 g/mol, KOH: 56 g/mol)</span>

Answer 1

Soruyu Çözme Adımları:

1. Çözeltideki HNO₃'ün kütlesini bulma:

   • 100 mL çözelti, yoğunluğu 1.4 g/mL olduğundan 100 mL * 1.4 g/mL = 140 gram gelir.
   • Çözelti kütlece %63 HNO₃ içerdiğinden, HNO₃'ün kütlesi 140 g * %63 = 88.2 gram olur.

2. HNO₃'ün mol sayısını bulma:

   • HNO₃'ün mol sayısı = (kütlesi) / (molar kütlesi) = 88.2 g / 63 g/mol ≈ 1.4 mol

3. Nötralizasyon tepkimesini yazma: HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O Bu tepkimede 1 mol HNO₃, 1 mol KOH ile nötralize olur.

4. Gerekli KOH mol sayısını bulma:

   • 1.4 mol HNO₃'ü nötralize etmek için 1.4 mol KOH gerekir.

5. Gerekli KOH kütlesini bulma:

   • KOH'ün kütlesi = (mol sayısı) * (molar kütlesi) = 1.4 mol * 56 g/mol = 78.4 gram

Sonuç:

100 mL %63'lük HNO₃ çözeltisini tamamen nötralize etmek için 78.4 gram KOH katısı eklenmelidir.

Özetle:

• Önce çözeltideki HNO₃'ün kütlesi hesaplandı.
• Daha sonra HNO₃'ün mol sayısı bulundu.
• Nötralizasyon tepkimesi yazıldı ve gerekli KOH mol sayısı belirlendi.
• Son olarak, gerekli KOH kütlesi hesaplandı.

Bu çözümde dikkat edilmesi gereken noktalar:

• Yoğunluk, hacim ve kütle arasındaki ilişki.
• Yüzde derişimi hesaplama.
• Kimyasal denklemleri yazma ve dengeleme.
• Mol kavramı ve mol hesaplamaları.