Problem Analizi:
-
Başlangıç: Beherde sarı renkli (asidik ortam) bir çözelti var.
-
Titrasyon: Bazik bir çözelti (NaOH) asidik çözeltiye ekleniyor.
-
Son Durum: Toplam hacim 250 mL olduğunda çözeltinin rengi soruluyor.
Çözüm:
-
Tepkime: HCl (asit) + NaOH (baz) → NaCl (tuz) + H₂O
-
Eşdeğerlik Noktası: Eşdeğerlik noktasında, çözeltideki asit ve baz tam olarak birbirini nötralize eder ve tuzlu su oluşur. Bromtimol mavisi bu noktada yeşil renk alır.
-
Hacim Hesaplaması:
-
Başlangıçta HCl çözeltisinin hacmi: 200 mL
-
Son durumda toplam hacim: 250 mL
-
O halde, NaOH çözeltisinden eklenen hacim: 250 mL - 200 mL = 50 mL
-
Mol Hesaplaması:
-
HCl'in mol sayısı: 0.1 mol/L * 0.2 L = 0.02 mol
-
NaOH'ın mol sayısı: 0.05 mol/L * 0.05 L = 0.0025 mol
-
Karar:
-
HCl'in mol sayısı NaOH'ın mol sayısından daha fazladır. Bu durum, çözeltide hala nötralize edilmemiş HCl olduğu anlamına gelir.
-
Dolayısıyla, çözelti hala asidik özellik gösterir.
Sonuç:
Beherdeki çözeltinin toplam hacmi 250 mL olduğunda, çözelti hala sarı renk alacaktır. Çünkü eklenen NaOH miktarı, HCl'i tamamen nötralize etmek için yeterli değildir ve çözelti asidik özelliğini korur.
Özetle:
-
Bromtimol mavisi, asidik ortamda sarı, bazik ortamda mavi ve nötr ortamda yeşil renk alır.
-
Bu deneyde, asidik bir çözeltiye bazik bir çözelti eklenmiştir.
-
Eklenen baz miktarı, asidi tamamen nötralize etmek için yeterli olmadığından, çözelti asidik özelliğini korumuş ve sarı rengini muhafaza etmiştir.
Ek Bilgiler:
-
Eğer eklenen NaOH miktarı, HCl'i tam olarak nötralize edecek kadar olsaydı, çözelti yeşil renk alırdı.
-
Eğer eklenen NaOH miktarı, HCl'i nötralize ettikten sonra bile fazla olsaydı, çözelti mavi renk alırdı.
