4,1 litre hacimli kapalı bir kapta 127°C sıcaklıkta 14 g N2 gazı bulunuyor. Azot gazının basıncı kaç atm dir? (N: 14, R: 0,082 atm.L/mol. K)

Question

<span itemprop="name">4,1 litre hacimli kapalı bir kapta 127°C sıcaklıkta 14 g N2 gazı bulunuyor. Azot gazının basıncı kaç atm dir? (N: 14, R: 0,082 atm.L/mol. K)</span>

Answer 1

Problemi Çözelim

Verilenler:

• Hacim (V): 4,1 L
• Sıcaklık (T): 127°C = 127 + 273 = 400 K
• Kütle (m): 14 g
• Azotun molar kütlesi (M): 2 * 14 g/mol = 28 g/mol
• Evrensel gaz sabiti (R): 0,082 atm.L/mol.K

İstenen:

• Basınç (P)

Çözüm:

Bu soruyu çözmek için ideal gaz denklemini kullanacağız:

PV = nRT

Burada:

• P: Basınç (atm)
• V: Hacim (L)
• n: Madde miktarı (mol)
• R: Evrensel gaz sabiti (0,082 atm.L/mol.K)
• T: Mutlak sıcaklık (K)

Öncelikle, azot gazının mol sayısını bulalım:

n = m / M = 14 g / 28 g/mol = 0,5 mol

Şimdi, ideal gaz denklemini P için çözerek basıncı bulalım:

P = nRT / V

Verilen değerleri yerine koyarsak:

P = (0,5 mol * 0,082 atm.L/mol.K * 400 K) / 4,1 L

Hesaplamaları yaparsak:

P ≈ 4 atm

Cevap: 4,1 litre hacimli kapalı bir kapta 127°C sıcaklıkta 14 g N2 gazının basıncı yaklaşık olarak 4 atm'dir.